ENC 3 CLASIFIQUEMOS REACCIONES QUIMICAS

                                                                      Grado 10mo      

   Asignatura. Química. 

Encuentro N° 3. Fecha. __________________

No y Nombre de la Unidad.  I. Las Reacciones Químicas y su relación con la vida cotidiana. 

Contenido. Clasifiquemos las Reacciones Químicas. 

• ● Por el número de sustancias reaccionantes. 
• ● Reacción de Combinación
• ● Reacción de Descomposición

  Iniciación 

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Clasificación de las reacciones químicas 

Si una reacción química libera energía, se llama reacción exotérmica. El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz, por lo contrario, la reacción química requiere energía del medio para efectuarse, recibe el nombre de reacción endotérmica. La fotosíntesis es un proceso de esta clase, porque requiere de la luz solar para realizarse.

Una reacción química es el proceso por el que se combinan varias sustancias para producir otras nuevas sustancias. Conocer de forma general la clasificación de las reacciones químicas, que nos permitirá predecir los productos que se deben obtener. Por el mecanismo de la reacción o la forma como se originan los productos

Reacción de combinación o síntesis. Dos o más sustancias se unen para formar otra; por ejemplo,

Reacción por combinación.

 

·         2H₂ + O ----------- 2H₂O_(l)

S_8(s) + 8Fe_(S) --------- 8FeS_(s)

Azufre, solido +hierro, solido produce sulfuro de hierro solido

·         Formación de herrumbre:

Hierro + oxígeno → óxido de hierro (cuando un clavo se oxida).

Reacción de descomposición En este caso, las reacciones químicas parten de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador. Muchas reacciones de descomposición requieren de energía eléctrica para llevarse a cabo, por ejemplo, mediante la corriente eléctrica se pueden separar el oxígeno y el hidrógeno que forman el agua.

Reacción por descomposición 

2H₂O_(l) --------------- 2H2(g) + O_2(g) dos moléculas de agua líquida, se descomponen por electrolisis produce, dos moléculas de hidrogeno, gas más oxigeno gas

 Reacción de desplazamiento o de sustitución simple En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre. En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos. En el caso de los no metales, los más reactivos son algunos halógenos: Fl₂, Cl₂, Br₂; además del oxígeno y el fósforo

Reacción por desplazamiento.

A + BC ----------- AC + B

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(El zinc desplaza al hidrógeno del ácido)

 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(El hierro desplaza al cobre)

 

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃) ₂ + 2Ag

(El cobre desplaza a la plata)

 

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

(El magnesio desplaza al hidrógeno del agua)

 Reacción de doble desplazamiento Se le llama de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, también se le denominan reacciones NO – REDOX.

 NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ (Se forma un precipitado de cloruro de plata)

 BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Precipitado de sulfato de bario)

 HCl + NaOH → NaCl + H₂O (Neutralización ácido–base)

 CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl (Formación de un precipitado)

 Desarrollo 

Conteste

1.    ¿Qué entiende por reacción por combinación? Escriba 2 ejemplos. 

_____________________________________________________________

2.    ¿Qué sucede durante una reacción por descomposición? Escriba 2 ejemplos

__________________________________________________________

3.    ¿En qué consiste una reacción por desplazamiento? Escriba 2 ejemplos

_________________________________________________________

4.    Escribe 2 ejemplos de reacciones por doble desplazamiento y explica en que consiste esta reacción

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Clasifica cada situación según el tipo de reacción.

1.    Hierro + oxígeno → óxido de hierro  _________________

2.    Agua → hidrógeno + oxígeno  __________________________

3.     Zinc + ácido clorhídrico → cloruro de zinc + hidrógeno  _______________

4.     Cloruro de sodio + nitrato de plata → cloruro de plata + nitrato de sodio  _______

         2Fe + HCl -----→2FeCl + 3H_{2   ____________________________________}

           HCl_(ac) + Mg(OH)₂ (ac) → H₂O_(l)  + MgCl2(ac)  ________________________________

 Reacciones de la vida cotidiana

·         Oxidación de un clavo   ____________________

·         Agua oxigenada burbujeando  __________________________    

·         Una vela encendida          ____________________

·         Formación de un precipitado en el laboratorio    _________________

Actividad de culminación 

Presentar por escrito actividades en el cuaderno.

Asignación en casa

Repaso de contenido