ENC 6 REACCION DE OXIDACION REDUCCION

Grado 10

Asignatura Química 

Encuentro No 6 Fecha ______________________

 

No y Nombre de la Unidad: II. Estequiometria y soluciones Químicas en la vida cotidiana.

  

Contenido: Reacciones de Oxidación Reducción.

·         Características

·         Oxidación

·         Reducción  

  

OBSERVA LA EXPLICACION QUE NOS DA EL VIDEO

Iniciación

Analice la siguiente información

 

La característica esencial de una reacción Redox es que hay una transferencia de electrones entre las sustancias que reaccionan. Esto significa que mientras una sustancia pierde electrones, la otra los gana.

 

•      Ocurren simultáneamente: No puede existir una oxidación sin una reducción, y viceversa.

 Cambio en los números de oxidación: Como consecuencia de la transferencia de electrones, los átomos involucrados cambian su "carga virtual" o número de oxidación.

 

 Oxidación y Reducción

 

La Oxidación Es el proceso en el cual una especie química (átomo, ion o molécula) pierde electrones, Al perder electrones negativos, su número de oxidación aumenta (se vuelve más positivo). El que se oxida, pierde (electrones) y su número de oxidación aumenta".

•      Ejemplo La formación de óxido en el hierro (el hierro se oxida).

La Reducción   Es el proceso en el cual una especie química (átomo, ion o molécula) gana electrones.  Al ganar electrones negativos, su número de oxidación disminuye (se vuelve más negativo). El que se reduce, gana (electrones) y su número de oxidación disminuye".

•      Ejemplo El proceso de platear un cubierto (los iones de plata ganan electrones y se convierten en plata metálica).

Agente Oxidante y Agente Reductor

 

El Agente Oxidante

•     Es la sustancia que se reduce.  Porque es la que acepta (gana) los electrones que pierde la otra, provocando que la otra se oxide. 

El Agente Reductor

•       Es la sustancia que se oxida.  Porque es la que cede (pierde) electrones, provocando que la otra sustancia se reduzca.

Desarrollo.

Escriba en su cuaderno la información anterior

 

RECUERDE

• Qué oxidación Es la perdida de electrones (se vuelve más positivo)
• Qué es reducción Es la ganancia de electrones (se vuelve más negativo)

Nota.

•      En un compuesto la suma de sus números de oxidación siempre es igual a cero

•      Todo elementa en estado libre su número de oxidación es cero.

•      Al ganar electrones se vuelve más negativo, si pierde electrones se vuelve más positivo.

•       El número de oxidación del oxígeno en la mayoría del compuesto siempre es menos dos.

 

Observa y analiza y anota en tu cuaderno

 

Zn + FeS^-2 ----------- ZnS^-2 + Fe

Zn⁰ +Fe⁺²S^-2 -------------Zn⁺²S^-2 + Fe⁰

·         Zn pasa de tener No de oxidación cero, tener número de oxidación más dos. Pierde dos electrones, se oxida.

 

Fe  Pasa de tener número de oxidación más dos, a tener número de oxidación cero gana dos electrones. Se reduce

 En tu cuaderno . Determine cual sustancias se oxida y cual se reduce en las siguientes ecuaciones.

 

2NaO + ½ O2 -------------- Na₂O

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CuO + C ------------ Cu + CO

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Actividad de culminación

Presentar ejercicios en el cuaderno

 

Asignación para la casa.

 

Investiga las reglas generales para determinar el número de oxidación

 

Resuelve el siguiente ejercicio aplicando estas reglas, identifica que elemento se oxida y cual se reduce

Al + HBr --------- AlBr₃ + H₂