Enc 7 METODO REDOX Y POR TANTEO

Grado 10

Asignatura química.

Encuentro No. 7 Fecha _________________

 Nombre de la Unidad: I Las Reacciones químicas y su relación con la vida cotidiana

  

Contenido: Métodos para balancear o ajustar las ecuaciones químicas

·         Métodos de inspección o simple tanteo

·         Método oxidación reducción

OBSERVA LOS VIDEOS PARA ENTENDER LA CLASE

 

Iniciación

 LEER

Método de Inspección o Simple Tanteo

Es un método de balanceo que consiste en observar y ajustar el número de átomos en una ecuación química, asignando coeficientes estequiométricos de manera progresiva hasta que se cumpla la igualdad atómica entre reactivos y productos.

 

Se fundamenta en la Ley de la Conservación de la Materia (Lavoisier), que dicta que la masa y la cantidad de átomos deben permanecer constantes. El método no requiere cálculos complejos, sino de una estrategia de ensayo y error lógico.

 

Método de Oxidación-Reducción (Redox)

Es un método algebraico de balanceo que se aplica a reacciones donde ocurre una transferencia de electrones. Consiste en igualar el número de electrones perdidos (oxidación) con el número de electrones ganados (reducción) para determinar los coeficientes de la ecuación.

Se fundamenta en el principio de electro neutralidad en las reacciones Redox: "La cantidad total de electrones cedidos por la sustancia que se oxida debe ser exactamente igual a la cantidad total de electrones aceptados por la sustancia que se reduce."

 

Desarrollo.

 

Observar. el ante y el despues de cada ecuacion 

nota. Los numeros en rojo son los coeficientes que se colocaron para balancear la ecuacion

Balancee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o simple inspección

Balancee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o simple inspección

C₅H₁₂+0₂ ------------- CO₂+H₂O

5__C__1

12__H__2

2__O__3 

C₅H₁₂+80₂ ------------- 5CO₂+6H₂O

5__C__5

12__H__12

16___O__16

 

HCl + Ca(OH)₂ ------------ CaCl₂ + H₂O

1__Ca__1

1__Cl___2

3___H__2

2__O___1

 

2HCl + Ca(OH)₂ ------ CaCl₂ + 2H₂O

1___Ca__1

2___Cl___2

4___H___4

2___O___2

 

Resuelva por el metodo de tanteo

Al+ HBr---------AlBr₃ + H

_____Al____

_____Br_____

______H_____

 

Al+ HBr---------- AlBr₃ + H

_____Al____

_____Br_____

______H_____

 

NH₃ + O₂ --------- NO + H₂O

______ N ________

______ H ________

______ O ________

 

NH₃ + O₂ --------- NO + H₂O

______ N ________

______ H ________

______ O ________

KNO₂ + KClO₃ ----------- KCl +KNO₃

______ K ________

______Cl ________

______ N ________

______ O ________

 

KNO₂ + KClO₃ ----------- KCl +KNO₃

______ K ________

______Cl ________

______ N ________

______ O _____

Zn +CuSO₄ ------------ Cu + ZnSO₄

______ Zn ________

______ Cu ________

______ S ________

______ o   ________

 

Zn +CuSO₄ ------------ Cu + ZnSO₄

______ Zn ________

______ Cu ________

______ S ________

______ o   ________

REDOX observa.

 

Zn +CuSO₄ ------------ Cu + ZnSO₄

Zn⁰ +Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2 ------------ Cu⁰ + Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2   _{paso 1 establecer números de oxidación,}

Zn⁰----------Zn⁺²   -2e-   

Cu⁺²----------Cu⁰   +2e-

1Zn⁰+1Cu⁺² --------1Zn⁺² + 1Cu⁰

_{paso 2 ver que elemento cambia su número de oxidación, o sea cual se oxida y cual se reduce.}

_{paso 3 multiplica intercambiado en este caso como son iguales los electrones ganados y perdidos solo se eliminan}

_{paso 4 se suman}

_{paso 5 se ubican los coeficientes en el lugar señalado.}

 

1Zn⁰ +1Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2 ------------ 1Cu⁰ + 1Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2

1___ Zn ____1

1___ Cu ____1

1___ S ___1

4___ O   ____4

Resuelve por REDOX en tu cuaderno.

KNO₂ +KClO₃ ---------- KCl + KNO₃

NH₃ + O₂ -------- NO +H₂O 

Al +HBr --------------- AlBr₃ + H 

 

Actividad de culminación 

  

presentar evidencias en el cuaderno

resolver en la pizarra

 

Asignación para la casa

 

·         Practicar ejercicios resueltos